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ph3和nh3哪个键角大

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水跟磷化氢谁的键角大 , PH3键角接近90°与P具有与Sp3轨道能量相近的d轨道有关具体有什么关系呢? ...

PH3与PF3哪个的键角大?为什么?: PF3键角大。磷的这两种化合物中,磷原子都有一对孤对电子。孤对电子与单键之间的斥力使它们的分子构型为三角锥形。三氟化磷分子中由于F原子的电负性大,氟磷键键长短。因此孤对儿电子 对氮氟单键键角的影响小于 对氮氢单键键角的影响。因此氮氟单键键角大。

氨分子键角为什么比PH3大,不是说: 氢氧化钠和氢气是不能发生反应的,因为氢气是一种中性的气体,而氢氧化钠是显碱性的物质,中性气体即不与酸反应,也不和碱反应,因此,碳酸氢钠与氢气不能反应.

水跟磷化氢谁的键角大: 磷化氢键角大小93度18分
H2O分子中两个H—O之间的键角为104°30′
水的键角大

为什么PH3的键角比PF3的键角小: PF3键角大。磷的这两种化合物中,磷原子都有一对孤对电子。孤对电子与单键之间的斥力使它们的分子构型为三角锥形。三氟化磷分子中由于F原子的电负性大,氟磷键键长短。因此孤对儿电子 对氮氟单键键角的影响小于 对氮氢单键键角的影响。因此氮氟...

氨气的键角为什么比PH3大: 氨气的键角为什么比PH3大
氨气中原子核的距离比磷化氢近,

原子核间的斥力大,所以键角大

PH3的键角是多少?为什么和NH3不一样:

1、PH3的键角是93.6°。NH3的键角是107°。

2、中心原子电负性对键角的影响,成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间的斥力要变大。故而PH3的键角和NH3不一样。

键角为某原子与另两个原子所成共价键间的夹角。

由于中心原子的孤对电子的电子云肥大,对成键电子对有较大的排斥力,所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近,键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多,键角会变得越小。

扩展资料

影响分子中键角大小的因素

一、中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响

二、中心原子孤电子对数目对键角的影响

三、配原子电负性对键角的影响

四、中心原子电负性对键角的影响

五、单键与重键对键角的影响不同

六、孤电子与孤电子对对键角的影响不同

七、配体体积对键角的影响

参考资料:百度百科 - 键角

PH3键角接近90°: 下列路易斯酸中酸性最强的是:
AlCl3 BF3 BCl3 BBr3
是AlCl3,BX3结构中都存在4原子6电子的大派键,因为B是第二周期元素,半径较小,易于发生派电子重叠,这是第二周期元素特有的。
而Al是第三周期元素,一方面不易形成派键,另一方面,还有空的d轨道,易于接受电子,所以相对路易斯酸性更强。

下列各分子中,有3c-2e健的是:
答案是B2H6,但是我不太明白什么是3c-2e键……
B原子的成键特点是独有的,不同于其它元素,即由于它只有3个价电子,所以易形成3中心2电子键,如氢桥键,开放式的硼键,闭合式的硼键等。
都是3个原子共用2个电子。

下列分子中键角最小的是:
NH3 PH3 AsH3 SbH3
最小的是SbH3,NH3是107度18分,PH3已经接近90度了
一是,N,P,As,Sb,半径增大,电负性减小,电子云可以更多的偏向H,更瘦一些,所以共用电子对之间的斥力较小,则受到孤对电子的挤压,成键电子之间的夹角减小。
二是,N的成键电子是第二层,即满层电子,P,As,Sb都是未满层上的电子,所以未满层上的键对电子之间的斥力也会小一点,夹角较小。

下列键角从大到小如何排序
NO2 N2O O3
134 180 116.8
NO2是折线型,N原子sp2杂化,
O3是折线型的,中间O原子也是sp2杂化
但是O3中的中间O上的1个sp2轨道上放了2个电子,即孤对,而NO2的中间N原子的1个sp2上放1个单电子,导致其对化学键的斥力小,所以键对电子之间的夹角略大。
而N2O是直线型,是CO2的等电子体,N-N-O,中间N原子是sp杂化,此外,存在2个大派键,1个三原子三电子,1个三原子五电子。

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